ลิเทียมคลอไรด์

ลิเทียมคลอไรด์
ชื่อพิเศษที่ IUPAC กำหนด Lithium chloride
ชื่อเรียกตามระบบ	Lithium(1+) chloride
เลขทะเบียน
เลขทะเบียน CAS	[7447-41-8][CAS]
PubChem	433294
EC number	231-212-3
UN number	2056
MeSH	Lithium+chloride
ChEBI	48607
RTECS number	OJ5950000
SMILES	[Li+].[Cl-]
InChI	1S/ClH.Li/h1H;/q;+1/p-1
ChemSpider ID	22449
คุณสมบัติ
สูตรโมเลกุล	ClLi
มวลโมเลกุล	42.39 g mol−1
ลักษณะทางกายภาพ	white solid hygroscopic, sharp
ความหนาแน่น	2.068 g/cm3
จุดหลอมเหลว	605-614 °C, 264 K, -468 °F
จุดเดือด	1382 °C, 1655 K, 2520 °F
ความสามารถละลายได้ ใน น้ำ	68.29 g/100 mL (0 °C) 74.48 g/100 mL (10 °C) 84.25 g/100 mL (25 °C) 88.7 g/100 mL (40 °C) 123.44 g/100 mL (100 °C)
ความสามารถละลายได้	soluble in hydrazine, methylformamide, butanol, selenium(IV) oxychloride, propanol
ความสามารถละลายได้ ใน methanol	45.2 g/100 g (0 °C) 43.8 g/100 g (20 °C) 42.36 g/100 g (25 °C) 44.6 g/100 g (60 °C)
ความสามารถละลายได้ ใน ethanol	14.42 g/100 g (0 °C) 24.28 g/100 g (20 °C) 25.1 g/100 g (30 °C) 23.46 g/100 g (60 °C)
ความสามารถละลายได้ ใน formic acid	26.6 g/100 g (18 °C) 27.5 g/100 g (25 °C)
ความสามารถละลายได้ ใน acetone	1.2 g/100 g (20 °C) 0.83 g/100 g (25 °C) 0.61 g/100 g (50 °C)
ความสามารถละลายได้ ใน liquid ammonia	0.54 g/100 g (-34 °C) 3.02 g/100 g (25 °C)
ความดันไอ	1 torr (785 °C) 10 torr (934 °C) 100 torr (1130 °C)
Magnetic susceptibility (χ)	−24.3·10−6 cm3/mol
ดัชนีหักเหแสง (nD)	1.662 (24 °C)
ความหนืด	0.87 cP (807 °C)
โครงสร้าง
Coordination geometry	Octahedral
รูปร่างโมเลกุล	Linear (gas)
Dipole moment	7.13 D (gas)
อุณหเคมี
Std enthalpy of formation ΔfHo298	-408.27 kJ/mol
Standard molar entropy So298	59.31 J/mol·K
ความจุความร้อนจำเพาะ	48.03 J/mol·K
ความอันตราย
GHS pictograms
NFPA 704	0 2 0
จุดวาบไฟ	Non-flammable
LD50	526 mg/kg (oral, rat)
สารประกอบอื่นที่เกี่ยวข้องกัน
แอนไอออนที่เกี่ยวข้อง
แคทไอออนที่เกี่ยวข้อง
หากมิได้ระบุเป็นอื่น ข้อมูลข้างต้นนี้คือข้อมูลสาร ณ ภาวะมาตรฐานที่ 25 °C, 100 kPa
สถานีย่อย:เคมี

ลิเทียมคลอไรด์ (lithium chloride) เป็นสารประกอบไอออนิก (เกลือ) ประกอบด้วยลิเทียมและคลอรีน มีสูตรเคมีคือ LiCl สามารถดูดความชื้นจากบรรยากาศได้ดีและสามารถละลายน้ำได้ เมื่อเทียบกับโซเดียมคลอไรด์และโพแทสเซียมคลอไรด์จะละลายได้ดีในตัวทำละลายอินทรีย์มีขั้วเช่นเมทานอลและอะซิโตน

ตามธรรมชาติ

ลิเทียมคลอไรด์ทำหน้าที่เป็นแหล่งไอออนของคลอไรด์ (${\displaystyle {\ce {Cl^-}}}$) เช่นเดียวกับเกลือที่ละลายน้ำได้อื่น ๆ การผสมกับเกลือโลหะบางชนิดในสารละลาย จะทำให้เกิดคลอไรด์ที่ไม่ละลายน้ำ ตัวอย่างเช่นการทำปฏิกิริยากับตะกั่ว(II) ไนเตรตจะทำให้เกิดตะกั่ว(II) คลอไรด์

${\displaystyle {\ce {2LiCl(aq)\ + Pb(NO3)2(aq) -> PbCl2(s)\ + 2LiNO3(aq)}}}$

Li⁺ (ลิเทียมไอออน) เป็นกรดเลอวิสอ่อน ยกตัวอย่างเช่น 1 โมล ของลิเทียมคลอไรด์สามารถเชื่อมต่อแอมโมเนียได้ถึง 4 โมล